常见的二次电池有哪些（一次电池和二次电池种类）
1、一次电池就是使用一次后就被废弃的电池。例如锌锰干电池、锌银钮扣式电池等。
2、二次电池（可充电电池）。市场上主要充电电池有镍氢电池、镍镉电池、铅酸（或铅蓄）电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池等。
一次电池
1、锌锰干电池
（1）普通干电池
电极材料：石墨、锌
电解质：氯化铵、氯化锌
电池反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H20
电极反应：负极：Zn — 2e- = Zn2+
正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = Mn2O3 + 2NH3 + H20
特点：制作简单，价格便宜，存放时间短，放电后电流下降较快，可能发生气涨或漏液
（2）碱性锌锰电池
电极材料：二氧化锰、锌
电解质：氢氧化钾
电池反应：Zn + H2O + 2MnO2 = Zn(OH)2 + 2MnOOH
电极反应：负极：Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH-
特点：比能量和可储存时间均比普通锌锰电池有所提高
2、 锌银电池
电极材料：锌、氧化银
电解质：氢氧化钾
电池反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag
电极反应：负极：Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2
正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-
特点：使用过程中，电极负极区溶液pH减小。电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电
3、 锂电池
电极材料：锂（负极）、二氧化锰、氧化铜、二硫化铁等（正极）
电解质：四氯化铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（SOCl2）中组成
电池反应：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S
电极反应：负极：8Li – 2e- = 8Li+
正极：3SOCl2 + 8e- = SO32- + 2S + 6Cl-
特点：比能量高、放电电压高，工作温度宽，可储存时间长
二次电池
1、铅蓄电池
（1）放电时的电极反应：
电极材料：Pb、PbO2
电解质：H2SO4(aq)
电池反应：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电极反应：负极：Pb(s) + SO42-(aq) -2e- = PbSO4(s)
正极：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
（2）充电时的电极反应
电池反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l) = Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)
电极反应：阴极：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)
阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) – 2e- = PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq)
充电过程和放电过程可用方程式表示：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
2、锌银蓄电池
电极材料：Zn、Ag2O
电解质：KOH(aq)
（1）放电时的电极反应
负极（锌片）：Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2
正极（氧化银）：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-
（2）充电时的电极反应
阴极：Zn(OH)2 + 2e- = Zn + 2OH-
阳极：2Ag + 2OH- – 2e- = Ag2O + H2O
充电过程和放电过程可用方程式表示：
Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag
