充电桩技术网 投稿 常见的二次电池有哪些(一次电池和二次电池种类)

常见的二次电池有哪些(一次电池和二次电池种类)

常见的二次电池有哪些(一次电池和二次电池种类)

1、一次电池就是使用一次后就被废弃的电池。例如锌锰干电池、锌银钮扣式电池等。

2、二次电池(可充电电池)。市场上主要充电电池有镍氢电池、镍镉电池、铅酸(或铅蓄)电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池等。

一次电池

1、锌锰干电池

(1)普通干电池

电极材料:石墨、锌

电解质:氯化铵、氯化锌

电池反应:Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H20

电极反应:负极:Zn — 2e- = Zn2+

正极:2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = Mn2O3 + 2NH3 + H20

特点:制作简单,价格便宜,存放时间短,放电后电流下降较快,可能发生气涨或漏液

(2)碱性锌锰电池

电极材料:二氧化锰、锌

电解质:氢氧化钾

电池反应:Zn + H2O + 2MnO2 = Zn(OH)2 + 2MnOOH

电极反应:负极:Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2

正极:2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH-

特点:比能量和可储存时间均比普通锌锰电池有所提高

2、 锌银电池

电极材料:锌、氧化银

电解质:氢氧化钾

电池反应:Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag

电极反应:负极:Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2

正极:Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-

特点:使用过程中,电极负极区溶液pH减小。电池比能量大、电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电

3、 锂电池

电极材料:锂(负极)、二氧化锰、氧化铜、二硫化铁等(正极)

电解质:四氯化铝锂(LiAlCl4)溶液在亚硫酰氯(SOCl2)中组成

电池反应:8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S

电极反应:负极:8Li – 2e- = 8Li+

正极:3SOCl2 + 8e- = SO32- + 2S + 6Cl-

特点:比能量高、放电电压高,工作温度宽,可储存时间长

二次电池

1、铅蓄电池

(1)放电时的电极反应:

电极材料:Pb、PbO2

电解质:H2SO4(aq)

电池反应:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电极反应:负极:Pb(s) + SO42-(aq) -2e- = PbSO4(s)

正极:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

(2)充电时的电极反应

电池反应:2PbSO4(s) + 2H2O(l) = Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)

电极反应:阴极:PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)

阳极:PbSO4(s) + 2H2O(l) – 2e- = PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq)

充电过程和放电过程可用方程式表示:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

2、锌银蓄电池

电极材料:Zn、Ag2O

电解质:KOH(aq)

(1)放电时的电极反应

负极(锌片):Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2

正极(氧化银):Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-

(2)充电时的电极反应

阴极:Zn(OH)2 + 2e- = Zn + 2OH-

阳极:2Ag + 2OH- – 2e- = Ag2O + H2O

充电过程和放电过程可用方程式表示:

Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag

 

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